تمارين
الوحدة 4 تطور جملة كيميائية نحو حالة توازن الواردة في البكالوريا
المــــــــــــــــادة
|
العلوم
الفيزيائية
|
المستوى
|
السنة
الثالثة ثانوي
|
الشعبة
|
علوم
تجريبية , رياضيات , تقني رياضي
|
نوع الملف
|
doc
|
صاحب الملف
|
الأستاذ
بلعربي احميدة
|
تحميـــــــــــل
|
يمكنك تحميل النسخة كاملة من الرابط أعلاه أو
قراءة الموضوع ( نسخة غير مكتملة ) مباشرة
مما يلي
|
التمرين الأول باك 2008 ع ت: إعداد الأستاذ العربي أحميدة
İ – ننمذج التحوّل الكيميائي المحدود لحمض الإيثانويك ( حمض الخل ) مع الماء بتفاعل كيميائي معادلته.
〖CH〗_3 〖COOH〗_((aq))+H_2 O_((l))= 〖CH〗_3 〖COO〗_( (aq))^-+H_3 O^+
أعط تعريفا للحمض وفق نظرية برونشتد.
اكتب الثنائيتين (acide/base) الداخلتين في التفاعل الحاصل.
اكتب عبارة ثابت التوازن (K) الموافق للتفاعل الكيميائي السابق.
İİ – نحضر محلولا مائيا لحمض الإيثانويك حجمه V=100mL، وتركيزه المولي C=2,7×10-3mol/l، وقيمة الـ pH له في الدرجة 25°C تساوي 3,7.
استنتج التركيز المولي النهائي لشوارد الهيدرونيوم في محلول حمض الإيثانويك.
أنشئ جدولا لتقدم التفاعل، ثم احسب كلا من التقدم النهائي Xf والتقدم الأعظمي Xmax.
احسب قيمة النسبة النهائية (τf) لتقدم التفاعل. ماذا تستنتج؟
احسب: أ – التركيز المولي النهائي لكل من (〖CH〗_3 〖COO〗^-) و (〖CH〗_3 COOH) .
ب – قيمة pKa للثنائية (〖CH〗_3 COOH/〖CH〗_3 〖COO〗^-) ،واستنتج النوع الكيميائي المتغلب في المحلول الحمضي، برراجابتك.
التمرين الثاني باك 2008 ع ت:
يحتوي الحليب على حمض اللاكتيك ( حمض اللبن ) الذي تزداد كميته عندما لا تحترم شروط الحفظ، ويكون الحليب غير صالح للاستهلاك إذا زاد تركيز حمض اللاكتيك فيه عن 2,4×10-2mol/l.
الصيغة الكيميائية لحمض اللاكتيك هي (〖CH〗_3-CHOH-COOH) ونرمز لها اختصارا (HA).
أثناء حصة الأعمال المخبرية، طلب الأستاذ من تلميذين تحقيق معايرة عيّنة من حليب قصد معرفة مدى صلاحيته.
التجربة الأولى: أخذ التلميذ الأوّل حجما Va=20 ml من الحليب وعايره بمحلول
هيدروكسيد الصوديوم تركيزه المولي Cb=5×10-2mol/l متتبعا تغيرات pH
المزيج بواسطة pH- متر، فتحصل على المنحنى الممثل في الشكل-4.
التجربة الثانية: أخذ التلميذ الثاني حجما Va=20 ml من الحليب ومدده بالماء
المقطر إلىأن أصبح حجمه 200 ml ثمّ عاير المحلول الناتج بمحلول هيدروكسيد
الصوديوم السابق مستعملا كاشفا ملونا مناسبا فلاحظ أن لون الكاشف يتغير عند
إضافة حجم من الصود قدره Vb=12,9 ml.
1 – اكتب معادلة التفاعل المنمذج لعملية المعايرة.
2 – ضع رسما تخطيطيا للتجربة الأولى.
3 – لماذا أضاف التلميذ الماء في التجربة الثانية؟
هل يؤثر ذلك على نقطة التكافؤ؟
4 – عين التركيز المولي لحمض اللاكتيك في الحليب المعاير في كل تجربة. ماذا تستنتج عن مدى صلاحيته للاستهلاك؟
5 – برأيك، أي تجربة أكثر دقة؟
التمرين الثالث باك 2008 ر ض:
نعتبر محلولا مائيا لحمض الإيثانويك حجمه V=100 ml وتركيزه المولي C=1×10-2mol/l.
نقيس الناقلية G لهذا المحلول في الدرجة 25°C بجهاز قياس الناقلية، ثابت خليته k=1,2×10-2m فكانت G=1,92×10-4S.
1 – احسب كتلة الحمض النقي المنحلة في الحجم V من المحلول.
2 – اكتب معادلة التفاعل المنمذج لانحلال حمض الإيثانويك في الماء.
3 – أنشئ جدولا لتقدم التفاعل. عرّف التقدم الأعظمي Xmax وعبّر عنه بدلالة التركيز C للمحلول وحجمه V.
4 – أ/ أعط عبارة الناقلية النوعية σ للمحلول:
بدلالة الناقلية G للمحلول والثابت k للخلية.
بدلالة التركيز المولي لشوارد الهيدرونيوم ، [H_3 O^+ ] ، والناقلية المولية الشاردية λ_(H_3 O^+ ) والناقلية المولية الشاردية
λ_(〖CH〗_3 〖COO〗^- ) ( نهمل التشرد الذاتي للماء).
ب/ استنتج عبارة [H_3 O^+ ]_f في الحالة النهائية (حالة التوازن) بدلالة G ، k ، λ_(H_3 O^+ ) و λ_(〖CH〗_3 〖COO〗^- ) . احسب قيمته.
جـ/ استنتج قيمة pH المحلول.
5 – أوجد عبارة كسر التفاعل Q_rf في حالة التوازن بدلالة [H_3 O^+ ]_f والتركيز C للمحلول. ماذا يمثل Q_rf في هذه الحالة؟
6 – احسب pKa للثنائية (〖CH〗_3 COOH/〖CH〗_3 〖COO〗^-).
تعطى: M(C)=12 g/mol ، M(H)=1 g/mol ، M(O)=16 g/mol ، Ke=10-14.
=35 mS.m2.mol-1 λ_(H_3 O^+ ) ، 4,1 mS.m2.mol-1 = λ_(〖CH〗_3 〖COO〗^- )
التمرين الرابع باك 2008 ر ض:
İ – نأخذ محلولا مائيا (S1) لحمض البنزويك C_6 H_5-COOH تركيزه المولي C1=1×10-2 mol/l، نقيس عند التوازن في الدرجة 25°C ناقليته النوعية فنجدها σ=0,86×10-2S/m.
1 – اكتب معادلة التفاعل المنمذج لتحول حمض البنزويك في الماء.
2 – أنشئ جدولا لتقدم التفاعل.
3 – احسب التراكيز المولية للأنواع الكيميائية المتواجدة في المحلول (S1) عند التوان.
تعطى الناقلية المولية للشوارد :=35×10-3 S.m2.mol-1 λ_(H_3 O^+ )،=3,24×10-3 S.m2.mol-1 λ_(C_6 H_5-〖COO〗^- )
( نهمل التشرد الذاتي للماء ).
4 – أوجد النسبة النهائية τ_1f لتقدم التفاعل. ماذا تستنتج؟
5 – أحسب ثابت التوازن الكيميائي k1.
İİ – نعتبر محلولا مائيا (S2) لحمض الساليسيليك ( نرمز له (HA)،تركيزه المولي C2=C1 وله pH=3,2 في الدرجة 25°C.
1 – أوجد النسبة النهائية τ_2f لتقدم تفاعل حمض الساليسيليك مع الماء.
2 – قارن بين τ_1f و τ_2f . استنتج أي الحمضين أقوى.
التمرين الخامس باك 2009 ع ت:
محلول مائي لحمض الإيثانويك (〖CH〗_3 COOH) تركيزه C مقدرا بالوحدة (mol/l).
1 – اكتب معادلة التفاعل الكيميائي المنمذج للتحول الكيميائي الحاصل بين حمض الإيثانويك والماء.
2 – أنشئ جدولا لتقدم التفاعل الكيميائي السابق.
3 – أوجد عبارة [H_3 O^+ ] بدلالة C ، 𝜏(نسبة تقدم التفاعل).
4 – بين أنه يمكن كتابة عبارة ثابت الحموضة (ka) للثنائية (〖CH〗_3 COOH/〖CH〗_3 〖COO〗^-) على الشكل: ka=(τ^2.C)/(1-τ).
5 – نحدد قيمة 𝜏 للتحول من أجل تراكيز مولية مختلفة (C) وندوّن النتائج في الجدوّل أدناه.
1,08 1,78 8,77 17,8 C(mol/l)×10-2
4,0 3,1 1,4 1,0 (×10-2)𝜏
A=1/C(l.mol-1)
B=𝜏2/1-𝜏
أ – أكمل الجدوّل السابق.
ب – مثّل البيان A=f(B).
جـ - استنتج ثابت الحموضة ka للثنائية (〖CH〗_3 COOH/〖CH〗_3 〖COO〗^-) .
التمرين السادس باك 2010 ع ت:
المحاليل المائية في الدرجة 25°C.
لأجل تعيين قيمة التركيز المولي لمحلول مائي (S0) لحمض
الميثانويك HCOOH(aq) نحقق التجربتين التاليتين:
التجربة الأولى:
نأخذ حجما V0=20 ml من المحلول (S0) ونمدده 10 مرات
( أي إضافة 180 ml من الماء المقطر ) لنحصل على محلول (S1).
التجربة الثانية:
نأخذ حجما V1=20 ml من المحلول الممدد (S1) ونعايره بمحلول
هيدروكسيد الصوديوم 〖(Na〗^+ (aq)+HO^- (aq)) تركيزه
المولي Cb=0,02 mol/l. أعطت نتائج المعايرة البيان الشكل – 3.
1 – اشرح باختصار كيفية تمديد المحلول (S0)
وما هي الزجاجيات الضرورية لذلك؟
2 – اكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحادث أثناء المعايرة.
3 – عيّن بيانيا إحداثيتي نقطة التكافؤ، واستنتج التركيز المولي للمحلول الممدد (S1).
4 – أوجد بالاعتماد على البيان القيمة التقريبية لثابت
الحموضة ka للثنائية (HCOOH(aq)/〖HCOO〗^- (aq)).
5 – استنتج قيمة التركيز المولي للمحلول الأصلي (S0).
التمرين السابع باك 2010 ع ت:
يتكون مشروب غازي من ثنائي أكسيد الكربون 〖CO〗_2 منحل في الماء والسكر وحمض البنزويك (C_6 H_5-COOH) .
يريد أحد التلاميذ إجراء عملية معايرة لمعرفة التركيز المولي Ca للحمض في هذا المشروب، ولأجل ذلك يأخذ منه حجما
قدره Va=50 ml بعد إزالة غاز 〖CO〗_2 عن طريق رجه جيدا ويضعه في بيشر ثمّ يعايره بواسطة محلول هيدروكسيد الصوديوم
〖(Na〗^+ (aq)+HO^- (aq)) ذي التركيز المولي Cb=0.1mol/l .
1 – من أجل كل حجم Vb هيدروكسيد الصوديوم المضاف يسجل
التلميذ في كل مرة قيمة pH المحلول عند الدرجة 25°C باستعمال
مقياس الـ pH متر فتمكن من رسم المنحنى البياني pH=f(Vb) . الشكل – 1.
باعتبار حمض البنزويك الحمض الوحيد في المشروب الغازي.
أ – اكتب المعادلة الكيميائية المعبرة عن التفاعل المنمذج
للتحول الكيميائي الحاصل خلال المعايرة.
ب – حدد بيانيا إحداثيتي نقطة التكافؤ E.
ج – استنتج التركيز المولي Ca لحمض البنزويك.
2 – من أجل حجم Vb=10 ml هيدروكسيد الصوديوم المضاف:
أ – أنشئ جدولا لتقدم التفاعل.
ب – أوجد كمية مادة كل من شوارد الهيدرونيوم (H_3 O^+ (aq))
وجزيئات حمض البنزويك المتبقية في الوسط التفاعلي مستعينا بجدوّل التقدم.
3 – ما هو الكاشف المناسب لمعرفة نقطة التكافؤ من بين الكواشف المذكورة أدناه مع التعليل؟
اسم الكاشف pH مجال التغير اللوني
أحمر الميثيل
أزرق البروموتيمول
الفينول فتاليين 6,2 – 4,2
7,6 – 6,0
10,0 – 8,0
التمرين الثامن باك 2010 ر ض :
نحضر محلولا (S) لحمض الإيثانويك (〖CH〗_3 COOH) لهذا الغرض نحل كتلة m في حجم قدره 100 ml من الماء المقطر.
نقيس pH المحلول (S) بواسطة مقياس الـ pH متر عند الدرجة 25°C فكانت قيمته 3,4.
1 – اكتب معادلة التفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحادث.
2 – أ/ أنشئ جدولا لتقدم التفاعل الكيميائي. ب/ أوجد قيمة التقدم النهائي xf .
ج/ إذا علمت أن نسبة التقدم النهائي 𝜏f = 0,039 بين أن قيمة التركيز المولي C=10-2mol/l. ثمّ استنتج m قيمة الكتلة المنحلة في المحلول (S) .
3 – احسب كسر التفاعل الابتدائي Qri وكسر التفاعل عند التوازن Qrf. ما هي جهة تطور الجملة الكيميائية؟
4 – بهدف التأكد من قيمة التركيز المولي C للمحلول (S)، نعاير حجما Va=10ml منه بواسطة محلول أساسي هيدروكسيد الصوديوم 〖(Na〗^+ (aq)+HO^- (aq)) تركيزه المولي C_b=4×〖10〗^(-3) mol/l فيحدث التكافؤ عند إضافة حجم من المحلول الأساسي مقداره VbE = 25 ml.
أ/ اذكر البروتوكول التجريبي لهذه المعايرة.
ب/ اكتب معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحوّل.
ج/ احسب قيمة التركيز المولي C للمحلول (S). قارنها مع القيمة المعطاة سابقا.
د/ ما هي قيمة pH المزيج لحظة إضافة 12,5 ml من محلول هيدروكسيد الصوديوم؟
يعطى: M(H)=1g/mol ، M(C)=12g/mol ، M(O)=16g/mol ، pKa(〖CH〗_3 COOH/〖CH〗_3 〖COO〗^-)=4,8
التمرين التاسع باك 2010 ر ض :
بغرض تحضير محلول(S1) لغاز النشادر g))NH3 ، نحل 1,2 L منه في 500 ml من الماء المقطر .
1 – أ – احسب التركيز المولي C1 للمحلول (S1)، علما أن الحجم المولي في شروط التجربة VM =24 L/mol.
ب – أكتب المعادلة الكيميائية للتفاعل المنمذج للتحول الكيميائي الحاصل .
2 – إن قياس pH المحلول (S1) في الدرجة 25°C أعطى القيمة 11,1.
أ – أنشئ جدولا لتقدم التفاعل.
ب – احسب نسبة التقدم النهائي 𝜏1f. ماذا تستنتج ؟
3 – كلف الأستاذ في حصة الأعمال المخبرية فوج من التلاميذ لتحضير محلولا (S2) حجمه V=50 ml وتركيزه المولي
C2=2×10-2mol/l انطلاقا من المحلول (S1).
أ – ما هي الخطوات العملية المتبعة لتحضير المحلول (S2) ؟
ب – إن قيمة pH المحلول (S2) المحضر تساوي 10,8. احسب قيمة نسبة التقدم النهائي 𝜏2f للتفاعل.
ج – ما تأثير الحالة الابتدائية للجملة على نسبة التقدم النهائي للتفاعل ؟
4 – احسب قيمة ثابت الحموضة ka للثنائية (〖NH〗_4^+ (aq)/〖NH〗_3 (aq)).
التمرين العاشر باك 2011 ع ت:
انحلال حمض الإيثانويك 〖CH〗_3 COOH في الماء هو تحوّل كيميائي ينمذج بالتفاعل ذي المعادلة التالية:
CH_3 COOH(aq)+ H_2 O(l)= CH_3 COO^- (aq)+ H_3 O^+ (aq)
نقيس في الدرجة 25°C الناقلية النوعية للمحلول الذي تركيزه المولي الابتدائيC0 = 0,01mol/l فنجدها σ=1,6×10-2S/m.
1 – حدّد الثنائيات acide/base المشاركة في هذا التحوّل.
2 – اكتب عبارة ثابت التوازن الكيميائي K بدلالة C0 و [H_3 O^+ (aq)]_éq.
3 – يعطى الشكل العام لعبارة الناقلية النوعية في كل لحظة بدلالة التراكيز المولية والناقليات النوعية المولية الشاردية لمختلف الأفراد الكيميائية المتواجدة في المحلول بالصيغة: σ(t)=∑_(i=1)^(i=n)▒〖λ_i [X_i ] 〗.
اكتب العبارة الحرفية للناقلية النوعية σ(t) للمحلول السابق، ( يهمل التفكك الذاتي للماء ).
4 – أنشئ جدولا لتقدم التفاعل الحادث.
5 – أ – احسب التراكيز المولية لمختلف الأفراد الكيميائية المتواجدة في المحلول عند توازن الجملة الكيميائية.
ب – احسب ثابت التوازن الكيميائي K.
ج – عيّن النسبة النهائية للتقدم 𝜏f. ماذا تستنتج؟
المعطيات: =35,9×10-3 S.m2.mol-1 λ_(H_3 O^+ ) ، 4,10×10-3 S.m2.mol-1 = λ_(〖CH〗_3 〖COO〗^- ) .
التمرين11 باك 2011 ر ض:
محلول مائي S0 لحمض الإيثانويك 〖CH〗_3 COOH، حجمه V0 وتركيزه المولي C0 =0.01mol/l.
1 – اكتب معادلة التفاعل المنمذجة لانحلال حمض الإيثانويك في الماء.
2 – أنشئ جدولا لتقدم التفاعل. نرمز بـ Xéq إلى تقدم التفاعل عند التوازن.
3 – اكتب عبارة كل من :
أ – نسبة التقدم النهائي 𝜏f بدلالة C0 و [H_3 O^+ (aq)]_f.
ب – كسر التفاعل عند التوازن، وبيّن أنه يمكن كتابته على الشكل: Q_(r.éq)=([H_3 O^+ (aq)]_éq^2)/(C_0-[H_3 O^+ (aq)]_éq ).
ج – الناقلية النوعية σéq عند التوازن بدلالة λ_(H_3 O^+ ) ، λ_(〖CH〗_3 〖COO〗^- ) و [H_3 O^+ (aq)]_éq. ( نهمل [〖HO〗^- (aq)]_éq ).
4 – أ – باستخدام العلاقات المستنتجة سابقا، أكمل الجدوّل الموالي:
المحلول C(mol/l) σéq(S/m) [H_3 O^+ (aq)]_éq (mol/l)
𝜏f (%) Qr.éq
S0 0.01 0.016
S1 0.05 0.036
علما أن : =35 mS.m2.mol-1 λ_(H_3 O^+ ) ، 3,6 mS.m2.mol-1 = λ_(〖CH〗_3 〖COO〗^- ) .
ب – استنتج تأثير التركيز المولي للمحلول على كل من :
نسبة التقدم النهائي 𝜏f. - كسر التفاعل عند التوازن Qr.éq.
التمرين12 باك 2011 ر ض :
عيّنة مخبرية S0 لمحلول هيدروكسيد الصوديوم تحمل المعلومات التالية: 27% و d=1 ,3.
1 – أ – بيّن بالحساب أن التركيز المولي للمحلول يقارب C0=8,8 mol/l.
ب – ما هو حجم محلول حمض كلور الهيدروجين الذي تركيزه المولي Ca = 0,1 mol/l اللازم لمعايرة V0 = 10 ml من
العيّنة المخبرية السابقة؟
ج – هل يمكن تحقيق هذه المعايرة بسهولة؟ علّل.
2 – نحضر محلولا S بتمديد العيّنة المخبرية 50 مرة. صف البروتوكول التجريبي الذي يسمح بتحضير 500 ml من
المحلول S.
3 – نأخذ بواسطة ماصة حجما Vb = 10 ml من المحلول S. نضعها في بيشر، نضع مسبار جهاز الـ pH- متر في البيشر
ونضيف إليه كمية مناسبة من الماء المقطر تجعل المسبار
مغمورا بشكل ملائم. نقيس قيمة الـ pH، بعدها نسكب بواسطة
سحاحة حجما من المحلول الحمضي ثمّ نعيد قياس
الـ pH. نكرر العملية، ونرسم البيان الشكل – 4.
أ – كيف نضع مسبار الـ pH – متر حتى
يكون مغمورا بشكل ملائم في البيشر؟ لماذا؟
ب – اكتب المعادلة المنمذجة
للتحوّل الحادث أثناء المعايرة.
ج – عيّن الإحداثيتين ( VaE ; pHE ) لنقطة
التكافؤ E مع ذكر الطريقة المتبعة.
د – احسب التركيز المولي للمحلول S ثمّ
استنتج التركيز المولي للعينة المخبرية.
M(H)=1g/mol ، M(Na)=23g/mol ، M(O)=16g/mol
التمرين13 باك 2012 ر ض :
1 – نحضر محلولا مائيا S1 حجمه V = 200 ml لحمض البنزويك C_6 H_5 COOH بتركيز مولي C1 = 0,01 mol/l
ثمّ نقيس pH هذا المحلول فنجده pH1=3,1.
أ – اكتب معادلة تفاعل حمض البنزويك مع الماء.
ب – أنشئ جدولا لتقدم هذا التفاعل.
ج – احسب نسبة التقدم النهائي τ1f لهذا التفاعل، ماذا تستنتج؟
د – اكتب عبارة ثابت الحموضة ka1 للثنائية (C_6 H_5 COOH(aq)/C_6 H_5 〖COO〗^- (aq)) .
هـ - أثبت أن ka1 يعطى بالعلاقة: k_a1=C_1 (τ_1f^2)/(1-τ_1f ) ، ثمّ احسب قيمته.
2 – نأخذ حجما 20 ml من المحلول S1 ونمدّده 10 مرات بالماء فنحصل على محلول S_1^' لحمض البنزويك بتركيز مولي
C_1^'، ثمّ نقيس pH هذا المحلول فنجده 〖pH〗_1^'=3,6.
أ – أثبت أن: C_1^'=0.001 mol/l.
ب – احسب القيمة الجديدة لنسبة التقدم النهائي τ1f لتفاعل حمض البنزويك مع الماء.
ج – ما هو تأثير تخفيف المحاليل على نسبة التقدم النهائي؟
التمرين 14 باك 2012 ر ض :
تؤخذ كل المحاليل في الدرجة 25°C.
الإيبوبروفين حمض كربو كسيلي صيغته الجزيئية الإجمالية C_13 H_18 O_2 ، دواء يعتبر من المضادات للالتهابات، شبيه بالأسبرين، مسكن للآلام ومخفض للحرارة. تباع مستحضرات الإيبوبروفين في الصيداليات على شكل مسحوق في أكياس تحمل المقدار 200 mg يذوب في الماء. في كل هذا النشاط نرمز لحمض الإيبوبروفين بـ RCOOH ولأساسه المرافق بالرمز
〖RCOO〗^-. يعطى: M(RCOOH)=206 g/mol .
أولا: نذيب محتوى كيس الإيبوبروفين 200 mg من الحمض في بيشر به ماء فنحصل على محلول مائي S0 تركيزه المولي
C0 وحجمه V0 =500 ml.
1 – تأكد من أن : C0 = 0.002 mol/l.
2 – أعطى قياس pH المحلول S0 القيمة pH =3,5.
أ – تحقق باستعانتك بجدوّل التقدم أن تفاعل حمض الإيبوبروفين مع الماء محدود.
ب – اكتب كسر التفاعل Qr لهذا التحوّل.
ج – بيّن أن عبارة Qr عند التوازن تكتب على الشكل: Q_(r.éq)=(X_max.τ_f^2)/(V_0.(1-τ_f)) .
حيث τf : نسبة التقدم النهائي للتفاعل و Xmax : التقدم الأعظمي ويعبر عنه بـ mol.
د – استنتج قيمة ثابت التوازن K.
ثانيا: للتحقق من صحة المقدار المسجل على الكيس ،
نأخذ حجما Vb=100 ml من محلول مائي Sb
هيدروكسيد الصوديوم 〖(Na〗^+ (aq)+HO^- (aq)).
تركيزه المولي Cb=0.02 mol/l ونذيب فيه كليا
محتوى الكيس فنحصل على محلول مائي S ( نعتبر أن
حجم المحلول S هو Vb). نأخذ 20 ml من المحلول S
ونضعه في بيشر ونعايره بمحلول حمض كلور الهيدروجين
تركيزه المولي Ca = 0.02 mol/l فنحصل على المنحنى
البياني الشكل – 9 ، معادلة تفاعل المعايرة هي:
H_3 O^+ (aq)+ 〖HO〗^- (aq)= 〖2H〗_2 O(l).
1 – ارسم بشكل تخطيطي عملية المعايرة.
2 – عرّف نقطة التكافؤ، ثمّ حدد إحداثيتي هذه النقطة E.
3 – جد كمية المادة لشوارد 〖HO〗^- (aq) التي تمت معايرتها.
4 – جد كمية المادة الأصلية لشوارد 〖HO〗^- (aq) ، ثم استنتج تلك التي تفاعلت مع الحمض RCOOH المتواجد في الكيس.
5 – احسب m كتلة الحمض المتواجدة في الكيس. ماذا تستنتج؟
التمرين 15 باك 2012 ع ت :
تؤخذ كل المحاليل في .
نحضر محلولا حجمه بحل كتلة m من حمض البنزويك النقي في الماء .
1*أكتب معادلة تفاعل حمض البنزويك مع الماء .
2*أعط عبارة ثابت الحموضة للثنائية أساس / حمض.
3*نعاير حجما من محلول حمض البنزويك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه . المنحنى البياني ( الشكل- 2 ) يعطي تطور المزيج بدلالة حجم الأساس المضاف .
أ*أكتب معادلة تفاعل المعايرة .
ب*عين إحداثيات النقطتين E و من ( الشكل- 2 ) .
ما مدلولهما الكيميائي ؟ج*جِد التركيز المولي
لحمض البنزويك .
د*احسب الكتلة m لحمض البنزويك النقي المستعملة
لتحضير المحلول
هـ*جد قيمة للثنائية .
و*ما النوع الكيميائي الذي يشكل الصفة الغالبة في المزيج التفاعلي
عند ؟
يعطى :
التمرين 16 باك 2012 ع ت :
تؤخذ كل المحاليل في .
1* نحضر محلولا مائيا لحمض الإيثانويك تركيزه وله .
أ*أكتب معادلة تفاعل حمض الإيثانويك مع الماء .
ب*أنشئ جدولا لتقدم التفاعل الكيميائي .
ج*بين أن لا يتفاعل كليا مع الماء .
د*أثبت أن ثابت التوازن للتفاعل يعطى بالعلاقة : ثم احسب قيمته ، حيث : نسبة التقدم النهائي للتفاعل .
هـ*ما النوع الكيميائي الذي يشكل الصفة الغالبة في المحلول ؟
2*في تجربة ثانية حضرنا محلولا لحمض الإيثانويك تركيزه المولي .
الناقلية النوعية له .
أ*أحسب التراكيز المولية للأنواع الشاردية المتواجدة في المحلول .
ب*أحسب و .
3*أ*ما تأثير التراكيز المولية الابتدائية على نسبة التقدم النهائي ؟
ب*هل يتعلق ثابت التوازن بالتراكيز المولية الابتدائية ؟
يعطى :
التمرين17 : ع ت 2013:
نحضر محلولا لحمض الإيثانويك حجمه ،تركيزه نقيس الناقلية الكهربائية النوعية للمحلول في درجة حرارة فكانت : .
1*أكتب معادلة التفاعل المنمذجة لانحلال حمض الإيثانويك في الماء .
2*جَد عبارة في المحلول بدلالة و و حيث : الناقلية المولية الشاردية ، ثم احسبه .
3*بين أن قيمة الـ للمحلول هي 3,4 .4*نعاير حجما من المحلول بواسطة محلول هيدروكسيد البوتاسيوم تركيزه . قبل عملية المعايرة ، كانت النسبة : وأثناء المعايرة عند إضافة حجم ، أصبحت النسبة : .
أ*استنتج قيمة ثابت الحموضة للثنائية :
ب*احسب قيمة .
المعطيات :
التمرين18: ع ت 2013:
نعاير حجما : من محلول مائي ممدد لحمض البنزويك ، تركيزه المولي الابتدائي بمحلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه المولي : ،
وحجمه .
النتائج المحصل عليها مكنت من رسم البيان : (المقابل ).
1*أرسم بشكل تخطيطي التركيب التجريبي لعملية المعايرة .
2*بين كيف يمكن تحقيق قياس الـ لمحلول .
3*أكتب معادلة تفاعل المعايرة .
4*حدّد بيانيا :
أ*إحداثيتي نقطة التكافؤ ، ثم احسب .
ب*قيمة الـ للثنائية : .
ج*قيمة الـ من أجل : . بين أن حمض البنزويك حمض ضعيف .
التمرين19: ر 2013:
1*نحضر محلولا لحمض الإيثانويك وذلك بانحلال كتلة : من حمض الإيثانويك النقي في من الماء المقطر . في درجة الحرارة ، كانت قيمة الـ لمحلوله .
أ*احسب التركيز المولي للمحلول .
ب*اكتب المعادلة المنمذجة لتفاعل حمض الإيثانويك مع الماء .
ج*أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
د*عبّّر عن التقدم عند التوازن بدلالة : و حيث : حجم المحلول .
هـ*بين أن قيمة الـ للثنائية : هي : .
2*نمزج حجما من المحلول كمية مادته مع حجم من محلول النشادر له نفس كمية المادة .
أ*اكتب معادلة التفاعل الحادث بين : و .
ب*احسب ثابت التوازن .
ج*بين أن النسبة لتقدم التفاعل يمكن كتابتها على الشكل :
د*احسب ، ماذا تستنتج ؟
تعطى :
التمرين20: ر 2013:
كتب على قارورة ما يلي : محلول حمض الإيثانويك ، تركيزه المولي .
1*بهدف تحديد التركيز المولي لمحلول حمض الإيثانويك ، قيس الـ له فوجد في درجة الحرارة .
أ*اكتب معدلة انحلال حمض الإيثانويك في الماء .
ب*اكتب عبارة نسبة التقدم عند التوازن بدلالة : و .
ج*استنتج التركيز المولي علما أن : .
2*بهدف التأكد من قيمة ، نعاير حجما من محلول حمض الإيثانويك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم ، تركيزه المولي . استعمال تجهيز ExAO مكن من الحصول على الشكل – 6
أ*أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
ب*جد إحداثيتي نقطة التكافؤ ، ثم احسب .
3*عند إضافة حجم : من محلول هيدروكسيد الصوديوم ، نجد المزيج هو .
أ*عبر عن النسبة بدلالة و ،
ثم احسبها .
ب*عبر عن النسبة السابقة بدلالة تقدم التفاعل ،
ثم احسب قيمة .
ج*احسب النسبة النهائية للتقدم . ماذا تستنتج ؟
يعطى :
التمرين21: 2014ع ت :
في حصة الأعمال التطبيقية، طلب الأستاذ من تلامذته تحضير محاليل مائية لأحد الأحماض الصلبة HA بتراكيز مولية مختلفة وقياس pH كل محلول في درجة الحرارة ، فكانت النتائج كالتالي:
1*أعط بروتوكولا تجريبيا توضح فيه كيفية تحضير محلولا للحمض الصلب HA تركيزه المولي C وحجمه V
2* عرف الحمض HA حسب برونشتد واكتب معادلة تفاعله مع الماء.
3* أكمل الجدول السابق.
4*جد عبارة pH المحلول المائي للحمض HA بدلالة الثابت pKa للثنائية (HA/A-).
5*أ* ارسم المنحنى: واكتب معادلته.
ب* حدد بيانيا قيمة الثابت pKa للثنائية (HA/A-) ثم استنتج صيغة الحمض HA من الجدول التالي :
ج* رتِّب هذه الأحماض حسب تزايد قوتها الحمضية مع التعليل.
التمرين22: 2014 ر :
نريد تحديد تجريبيا التركيز المولي Cb لمحلول مائي (S) للنشادر NH3 عن طريق المعايرة الـ pH مترية ، لذلك نعاير حجما Vb=20mL من المحلول (S)بواسطة حمض كلور الماء (H3O++Cl-)aqتركيزه المولي Ca=0.015mol/L .
1-أ*أعط البروتوكول التجريبي لهذه المعايرة مع رسم تخطيطي للتجهيز المستعمل .
ب*أنجز جدول تقدم التفاعل الذي ينمذج التحول الكيميائي الحادث بين محلول النشادر وحمض كلور الماء .
2*النتائج المحصل عليها عند 250C سمحت برسم البيان ( الشكل-09) بالاعتماد على البيان جد:
أ*إحداثيتي نقطة التكافؤ .
ب*التركيز المولي الابتدائي Cb .
ج*قيمة الـ pKaللثنائية (NH4+/NH3).
3*أحسب قيمة ثابت التوازن K لهذا التفاعل .
4*عند إضافة حجم Va=9mL من المحلول الحمضي :
أ*احسب النسبة [NH3]/[NH4+] للمزيج التفاعلي النهائي .
ب*عبر عن النسبة السابقة بدلالة Cbو Vbوالتقدم
النهائي Xf.
ج*احسب قيمة نسبة التقدم النهائي τ_fلتفاعل المعايرة
عند الإضافة السابقة .ماذا تستنتج ؟
تمنياتي لكم بالتوفيق والنجاح في شهادة البكالوريا 2015
|