القائمة الرئيسية

الصفحات

المجال -3- : الديــــناميـــــكا الحـــرارية

دروس هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي
المجال -3- :   الديــــناميـــــكا الحـــرارية

الوحدة 1: الديناميكا الحرارية الكيميائية

I- تعريف الديناميكا الحرارية وهدفها
II - النظم في الديناميكا الحرارية
  1- مفهوم النظام (Système)
  2- الأنواع المختلفة للنظام
   النظام المفتوح،النظام المغلق، النظام المعزول
 3- التحولات المختلفة للنظام
 1.3- التحولات التلقائية وغير التلقائية
 2.3- تحولات الحرارة الثابتةisothermes))
 3.3- تحولات الضغط الثابت (isobares)       
 4.3- تحولات الحجم ثابت (isochores)
 5.3- التحولات الأديابتيكية (adiabatiques)
 4 -المتغيرات التي تميز النظام (توابع الحالةFonctions d’état )
III - المظهر الطاقوي للتفاعل الكيميائي
 1- كمية الحرارة(Q)
1.1.   التأثيرات الفيزيائية للحرارة على المادة
 أ- ارتفاع الحرارة (الانصهار، التبخير، التصعيد)
 ب- انخفاض الحرارة (التجمد، التمييع, التكثيف)
2.1- عبارة كمية الحرارة  (Q = m.C.T
3.1- إشارة كمية الحرارة
   (التفاعلات الماصة للحرارة، الناشرة للحرارة، التفاعلات اللاحرارية)
4.1- قياس كمية الحرارة (المسعر الحراري)
2- العمل الميكانيكي(W)
1.2- عبارة العمل الذي يتلقاه النظام
2.2- العمل في حالة الجمل الغازية
IV - المبدأ الأول للديناميكا الحرارية
1- مبدأ حفظ الطاقة
2- نص المبدأ الأول  
3- الطاقة الداخلية لنظام (U)
   1.3- تعريف الطاقة الداخلية
   2.3 - عبارة الطاقة الداخلية
4 – الأنطالبي H (Enthalpie)
   1.4. تعريف الأنطالبي
   2.4. عبارة الأنطالبي
 5-  حرارة التفاعل وتحولات النظام
    1.5-حرارة التفاعل عند حجم ثابت(QV=U)          
5     2.5- حرارة التفاعل عند ضغط ثابت(QP=H)       
    3.5- حرارة التفاعل في النظام الأديباتيكي(Q=0)
    4.5- العلاقة بين Hو U لغاز مثالي
          (أو بين  QPو QV)
6 السعة الحرارية(Capacité calorifique)
    1.6- تعريف السعة الحرارية
     2.6- السعة الحرارية عند حجم ثابت(Cv)
   3.6- السعة الحرارية عند ضغط ثابت(Cp)
   4.6- العلاقة بين Cp وCv   (Cp – Cv = nR)
V - تطبيقات المبدأ الأول للديناميكا الحرارية
1- الحالة المعيارية لغاز، ولجسم نقي، الأنطالبي
    المعياري
2- علاقة كيرشوف Kirchhoff:
3- حساب الأنطالبي المعياري لتفاعل 
                (قانون Hess)
4- الأنطالبي المعياري للتشكل 
5- أنطالبي تغير الحالة
 ،  .....
6- حساب أنطالبي التفاعل  من خلال طاقات

    الروابط.