دروس هندسة الطرائق السنة الثالثة تقني رياضي
المجال -3- : الديــــناميـــــكا
الحـــرارية
الوحدة 1: الديناميكا الحرارية
الكيميائية
I- تعريف
الديناميكا الحرارية وهدفها
II - النظم
في الديناميكا الحرارية
1- مفهوم
النظام (Système)
2- الأنواع
المختلفة للنظام
النظام
المفتوح،النظام المغلق، النظام المعزول
3- التحولات
المختلفة للنظام
1.3- التحولات
التلقائية وغير التلقائية
2.3- تحولات
الحرارة الثابتةisothermes))
3.3- تحولات
الضغط الثابت
(isobares)
4.3- تحولات
الحجم ثابت
(isochores)
5.3- التحولات
الأديابتيكية
(adiabatiques)
4 -المتغيرات
التي تميز النظام (توابع الحالةFonctions d’état )
III - المظهر
الطاقوي للتفاعل الكيميائي
1- كمية
الحرارة(Q)
1.1. التأثيرات
الفيزيائية للحرارة على المادة
أ-
ارتفاع الحرارة (الانصهار، التبخير، التصعيد)
ب-
انخفاض الحرارة (التجمد، التمييع, التكثيف)
2.1- عبارة
كمية الحرارة (Q = m.C.T)
3.1- إشارة
كمية الحرارة
(التفاعلات
الماصة للحرارة، الناشرة للحرارة، التفاعلات اللاحرارية)
4.1- قياس
كمية الحرارة (المسعر الحراري)
2- العمل
الميكانيكي(W)
1.2- عبارة
العمل الذي يتلقاه النظام
2.2- العمل في حالة الجمل الغازية
IV - المبدأ
الأول للديناميكا الحرارية
1- مبدأ
حفظ الطاقة
2- نص
المبدأ الأول
3- الطاقة
الداخلية لنظام (U)
1.3- تعريف
الطاقة الداخلية
2.3 - عبارة
الطاقة الداخلية
4 – الأنطالبي H (Enthalpie)
1.4. تعريف
الأنطالبي
2.4. عبارة
الأنطالبي
5- حرارة
التفاعل وتحولات النظام
1.5-حرارة
التفاعل عند حجم ثابت(QV=U)
5 2.5- حرارة
التفاعل عند ضغط ثابت(QP=H)
3.5- حرارة
التفاعل في النظام الأديباتيكي(Q=0)
4.5- العلاقة
بين Hو U لغاز
مثالي
(أو
بين QPو QV)
6 السعة
الحرارية(Capacité
calorifique)
1.6- تعريف
السعة الحرارية
2.6- السعة
الحرارية عند حجم ثابت(Cv)
3.6- السعة
الحرارية عند ضغط ثابت(Cp)
4.6- العلاقة
بين Cp وCv (Cp – Cv = nR)
V - تطبيقات
المبدأ الأول للديناميكا الحرارية
1- الحالة
المعيارية لغاز، ولجسم نقي، الأنطالبي
المعياري
2- علاقة
كيرشوف
Kirchhoff:
3- حساب
الأنطالبي المعياري لتفاعل
(قانون Hess)
4- الأنطالبي
المعياري للتشكل
5- أنطالبي
تغير الحالة
، .....
6- حساب
أنطالبي التفاعل من خلال طاقات
الروابط.