مشاكل وآفاق كل إقليم " الوحدة الثاثة التباين الإقليمي في الجزائر "

نقدم لكم مجموعة من التمارين الخاصة بالتركيز المولي و الكتلي من دروس الكيمياء للسنة الأولى ثانوي علوم و تكنولوجيا  و توظيف علاقات كمية المادة بالكتلة و الحجم والكثافة هذه تمارين مختارة بعناية فهي وضعيات ادماجية قريبة من الواقع تجعل التلميذ يفهم المغزى من هذه المقادير الجديدة عليه 

يمكنكم تحميل الملف برابط مباشر الملف من word يمكنكم التعديل عليه بما يناسبكم 

من المجهري إلى العياني  - التركيز المولي - سلسلة تمارين	الوحدة
	07
التمرين الأول :
أسيتيلكستين  هو المكون الرئيسي الفعال في عدة أدوية للسعال مثل Exomuc و Flumucil ,تخفف هذه الأدوية من افرازات الشعب الهوائية و التالي تخفيف حدة السعال .                     I.            كيس واحد من Exomuc يحتوي على 100 mg  من أسيتيلكستين , نحضر محلول حجمه V0 يساوي 50 mL من إذابة كيس واحد من هذا الدواء 1.       عرف المذيب 2.       أحسب التركيز الكتلي للأستيل ي المحلول 3.       أحسب كمية المادة للأستيل في كيس واحد 4.       أحسب التركيز المولي للأستيل                  II.            لكي يكون ذوق المحلول مقبولا , نمدد المحلول يصبح الحجم النهائي V1 = 150 mL 1.       ماذا تعني " نمدد المحلول " 2.       كم من مرة تم تمديد المحلول 3.       أحسب التركيز المولي للمحلول الجديد      يعطى : الصيغة المجملة للأستيلكستين : C5H10O3NS , الكتلة المولية للأستيل :  164 g.mol-1
التمرين الثاني :
يشكل نقص المغنزيوم عند كثير من الناس مرضا خطيرا يؤدي إلى ضعف كبير، و لمعالجة ذلك نحقن المرضى بمحلول كلور المغنزيوم ( MgCl2) حيث نأخذ محلولا إبتدائيا تركيزه المولي mol/l  1و نريد تحضير حقنة سعتها 100 mL للمحلول السابق تركيزه  الجديد 0,1 mol/L 1.       ماذا نسمي هذه العملية؟ 2.       أحسب معامل التمديد. 3.       أحسب حجم المحلول الإبتدائي الواجب إستعماله. 4.       إشرح باختصار الطريقة المتبعة لتحضير المحلول. 5.       إستنتج كتلة (MgCl2) الصلب المذابة في هذه الكمية (100mL). يعطى  Mg = 24g/mol ,  Cl = 35.5g/mol
التمرين الثالث :
I.            الأسبرين هو الدواء الأكثر استهلاكا في العالم اسمه العلمي حمض الأستيل ساليسليك ( حمض الصفصافيك) صيغته المجملة C9H8O4 يستخدم ضد الصداع والالتهابات ومسكن للآلام ومضاد للحمى نجده في الصيدليات على شكل أقراص  كتلة كل قرص 500 mg 1-      أحسب الكتلة المولية الجزيئية للأسبرين ؟ 2-      أحسب كمية المادة الموجودة في قرص واحد من الأسبرين     II.            نأخذ قرص واحد من الأسبرين و نذيبه في حجم قدره V1 = 100 mL من الماء المقطر 5.       أحسب التركيز الكتلي للأسبرين في المحلول 6.       أحسب التركيز المولي للأسبرين  III.            لكي يكون ذوق المحلول مقبولا , نمدد المحلول فيصبح الحجم النهائي V2 = 200 mL 4.       ماذا تعني " نمدد المحلول " 5.       كم من مرة تم تمديد المحلول 6.       أحسب التركيز المولي للمحلول الجديد
التمرين الرابع :
·         فيتامين C اسمه العلمي ( حمض الأسكوربيك ) هو دواء يباع على شكل أقراص , كل قرص يحتوي على 500 mg من حمض الأسكوربيك         I.            الشكل المقابل يمثل الصيغة المفصلة لحمض الأسكوربيك 1.       أعط صيغته المجملة ؟ 2.       احسب كتلته المولية الجزيئية ؟ 3.       أحسب كمية المادة الموجودة في قرص واحد ؟      II.            نضع قرص واحد من فيتامين C في الماء فنتحصل على محلول حجمه100 mL 1.       أحسب التركيز المولي "C" للمحلول الناتج ؟   III.            فيتامين "C" نجده أيظا في الفواكه و خاصة البرتقال , كأس واحد من عصير  البرتقال حجمه ( V= 20 mL) يحتوي على تركيز مولي لحمض الأسكوربيك                                                             C0 = 2.9 . 10 -3 mol.L-1 1.       أحسب كمية المادة  لحمض الأسكوربيك الموجودة  في الكأس ؟ ثم أحسب كتلته ؟ 2.       كم من كأس ينبغي أن نشربها لكي تعوض قرص واحد من فيتامين C
التمرين الخامس :
نريد تحضير محاليل ممددة انطلاقا من محلول مركز. الأدوات : حوجلات ، ماصة مدرجة ، الغلوكوز ، ماء مقطر ....... 1.       نريد تحضير محلول أصلي بتركيز C = 0,01 moL.L-1 من الغلوكوز . أ‌-       ما هي كتلة الغلوكوز الموافقة لـ 0,01 moL  والواجب وزنها. ب‌-   ماهو حجم المحلول الموافق للتركيز السابق C. ت‌-   اشرح البروتوكول التجريبي اللازم لتحضير هذا المحلول محددا الأدوات المستعملة. 2.       نريد تحضير محاليل مائية مخففة بتراكيز مختلفة. نضع في كل حوجلة من الحوجلات السابقة بواسطة الماصة  10 mL  من المحلول الأصلي ونكمل الحجم بالماء المقطر حتى خط العيّار. أ‌-       أكمل الجدوّل التالي: رقم المحلول 01 02 03 04 التراكيز الناتجة Cn (moL.L-1) 0,002 0,001 0,005 0,0025 حجم المحلول الناتج Vn (mL) معامل التمديد Fn حجم الماء المقطر المضاف Vv (mL) ب‌-   احسب كتلة الغلوكوز الموجودة في المحلول رقم 02 . استنتج أهمية التخفيف. تعطى: الكتلة المولية الجزيئية للغلوكوز M(  )= 180 g.moL-1.
التمرين السادس :
تقدم شخصان A وB إلى العيادة لإجراء تحاليل خاصة بالدم ، حجم كل عينة دم هو V= 10 ml . كتلة السكر في عينة دم الشخص A هو mA = 9,0 mg وكتلته في عينة الشخص B هو mB = 18mg . الصيغة الجزيئية للسكر( الغلوكوز ) : C6H12O6 ، التركيز المولي للسكر في دم إنسان سليم هو C حيث : 3,9 .10-3 mol/L  ≤   C   ≤   6,7 .10-3 mol/L 1-    حدد التركيز الكتلي للسكر في كل عينة . 2-    أوجد عدد جزيئات الغلوكوز في العينة B . 3-    استنتج التركيز المولي للسكر في كل عينة . 4-    هل الشخصان مريضان بداء السكري ؟ علل.
التمرين السابع :
تحمل لاصقة قارورة محلول تجاري المعلومات التالية : -          الحجم: L1 -          الآمونياك: NH3   -          النسبة المئوية الكتلية للآمونياك 28℅   -     الكثافة d=0.95   -     الكتلة المولية  M= 17g/mol 1/- ما هو اسم هذا المحلول التجاري و صيغته الكيميائية. 2/- ماذا تعني النسبة المئوية الكتلية للآمونياك 3/- أحسب التركيز المولي لهذا المحلول S 4/- نريد تحضير حجم  V1= 500ml من المحلول التجاري S  تركيزه C1= 0.1mol/L 4-1-/ما اسم العملية التي بواسطتها يتم تحضير المحلول S1 4-2/ أحسب حجم المحلول التجاري الذي يجب أخذه للحصول على المحلول S1 تعطي الكتلة الحجمية للماء ρ=1000g/L :
التمرين الثامن:
-          كلور الهيدروجين غاز لا لون له رائحته واخزة شره للانحلال في الماء ينتج من عملية تقطير حمض الكبريت على كلور الصوديوم في وجود الحرارة أول من استخلصه بهذه الطريقة هو جابر بن حيان ومحلوله يسمى روح الملح نريد إنطلاقا من هذا الغاز HCl  الحصول على محلول (S)  له وذلك بانحلال حجما قدره Vg = 4.48L  منه في 1  لتر من الماء المقطر ( نهمل حجم غاز الكلور الهيدروجين عند الانحلال ) 1-    ماهو التركيز المولي للمحلول المائي لكلور الهيدروجين( S)   2-    انطلاقا من المحلول ( S)  المحضر سابقا نريد الحصول على محلول( S’) جديد ممدد خمس (5) مرات حجمه 100mL  , اشرح الطريقة العملية المتبعة مبينا الحجم الابتدائي المأخوذ وكذا الحجم المضاف حجوم الغازات مأخوذة في الشرطين النظاميين من الضغط ودرجة الحرارة
التمرين التاسع:
-          مشروبات كولا تحتوي على حمض فوسفريك  (H3PO4)  و التي حددها قانون الغذاء E338 بأن لا تتجاوز 0.60 g/L         I.            كشف التحليل الكمي بأن 20.0 mL من كوكاكولا يحتوي على 1.10.10-4 mol من حمض فوسفوريك 1.       أحسب التركيز المولي لهذا الحمض في المشروب ؟ 2.       أحسب كتلة الحمض الموجودة في 1L من كوكاكولا ؟ 3.       هل هذا المشروب يحتم القانون ؟      II.            عند تفقد قارورة من المحلول التجاري لحمض فوسفوريك نقرأ على  الملصقة المعلومات المقابلة  نريد تحضير 500 mL من محلول حمض فوسفوريك له نفس  التركيز الموجود في كوكاكولا  1.       كم كتلة الحمض الواجب استعمالها 2.       ماهي كتلة المحلول التجاري التي تحتوي على كتلة الحمض المحسوبة 3.       ماهو حجم المحلول التجاري الواجب إضافته إلى 500 mL للحصول على المحلول المرغوب فيه